آیا آرد (آرد گندم) میتواند منفجر شود؟

 

آیا آرد (آرد گندم) میتواند منفجر شود؟

همه میدانیم که بیشتر گندم سفید از نشاسته درست شده است . و میدانیم که نشاسته از کربوهیدرات ساخته شده است یعنی از به هم پیوستن زنجیره ی مولکولهای شکر . هر کسی که تا بحال مارشمالو (نوعی شیرینی خمیرمانند )را اتش زده باشد میداند که شکر براحتی میسوزد , پس ارد هم میتواند.آرد و خیلی از کربوهیدراتهای دیگر میتواند اتش بگیرند وقتی انها در هوا بحالت گرد و غبار وجود دارد .فقط کافیه در هر متر مکعب ۵۰ گرم یا بیشتر آرد بصورت گرد در هوا وجود داشته باشد و مشتعل شود. ذره های آرد انقدر کوچک هستند که فورا میسوزند. وقتی یک ذره بسوزد بقیه ذره های نزدیکش را هم روشن میکند و انوقت شعله بوجود امده تمام ابر ارد را شعله ور کرده و منفجر میشود. تقریبا هر کربو هیدرات بصورت گرد و غبار وقتی مشتعل شود منفجر خواهد شد .در خیلی از انبارهای آرد به همین صورت با یک جرقه یا یک منبع گرما باعت انفجار و اتش سوزی میشود.

 

نکته کنکوری: انجام آزمایش مشتعل کردن آرد در کلاس درس بلامانع است.

وجود سلنیم (Se) در خون مادر از ورود سم به بدن جنین جلوگیری می‌کند.

محققان فنلاندی در دانشگاه کیوپیو ، با بررسی نمونه‌های خون زنان باردار به این نتیجه رسیده‌اند

که ماده سلنیم موجود در خون آنان ، در حفاظت از جنین در برابر فلزات سمی سنگین ، مثل کادمیم

 که در دود سیگار یافت می‌شود، موثر است. این محققان در آزمایشهای خود مشاهده کردند که

 مقدار سلنیم موجود در بند ناف که مستقیما به بدن جنین وارد می‌شود، بیش از میزان این ماده در

 بدن خود زنان باردار است و با بالا رفتن میزان یک ماده سمی نظیر کادمیم در بند ناف ،

 بر میزان سلنیم نیز افزوده می‌شود.

این امر حکایت از آن دارد که بندناف ، سلنیم بیشتری را از بدن مادر جذب می‌کند، تا کادمیمی را که

 در آستانه ورود به بدن جنین است، پاک کند. محققان فنلاندی در مطالعه روی زنان باردار در استونی

 مشاهده کرده‌اند، آن دسته از خانمهای بارداری که در غذای مصرفی آنها ، مقدار سلنیم کمتر

 از حد متعارف است، در ماههای آخر بارداری تراز این ماده در خونشان تا حدود 15 درصد افت می‌کند.

آب گرم زودتر یخ میزند یا آب سرد ؟

مسلما انتطار داریم آب سرد زودتر از آب داغ دچار انجماد شود ولی تجربه وتحقیق نشان داده عکس این واقیت صحیح است و آب داغ زودتراز آب سرد منجمد میشود.
قابل توجیه به نظر نمی رسد که آب 70درجه سانتی گراد سریع تر از آب 20درجه دچار انجماد شود به طور مثال اگر آب 20 درجه به 30 دقیقه وقت نیاز داشته باشدتا به دمای انجماد برسد ، آب 70 درجه مدت زمان بیشتری نیاز دارد چون در ابتدا باید زمانی را صرف کند تا از 70 درجه به 20درجه برسد و سپس همان 30 دقیقه را پشت سر بگذارد تا منجمد شود ولی واقعیت این است که وقتی آب از 70 درجه به20 درجه میرسد دچار تغییراتی می شود که پیامد این تغییرات می تواند منجر به این شود که زمان انجماد آن کوتاهتر شود. این پدیده، اثر امپمبا Mpemba effect نام دارد.
چنین پدیدهای، متناقض است، طی آزمایشات زیادی چنین چیزی مشاهده و ثبت شده است. در واقع قرنهاست که دانشمندان متوجه این پدیده شدهاند و دانشمندانی مثل ارسطو، بیکن و دکارت، سالها و قرنها پیش آن را توصیف کردهاند.

فوران آتشفشانی با گدازه های آبی

آتشفشان کاوا ایجن ( Kawah Ijen ) که در جاوای شرقی اندونزی قرار دارد ، در طول روز گدازه های قرمز از خود بیرون می فرستد و در شب به دلیل فعل و انفعالات شیمیایی خاص ، گدازه های آن به رنگ آبی درمی آید.

 

 

لومینسانس در سواحل مالدیو

یکی از پدیده‌های عجیب و زیبای طبیعت در روزهای اخیر در سواحل کشور مالدیو ظهور پیدا کرده که فکر دانشمندان را مشغول خود کرده است.

 

 

شب‌ها در سواحل مالدیو نور آبی خیره کننده‌ای به چشم می‌خورد که همانند ستارگان آسمان است. این نور آبی درخشان ناشی از فعالیت دسته‌ای از فیتوپلانکتون‌ها یا موجودات ریزدریایی هستند.

به گونه‌ای که وقتی این موجودات ذره‌بینی لمس شوند یا در مسیر شکست موج قرار بگیرند، نور آبی رنگی از خود بروز می‌دهند. وقتی موج به ساحل می‌رسد و می‌شکند این نور آبی رنگ به روشنی قابل مشاهده است.

وارد آمدن هرگونه فشاری به این موجودات ، همین واکنش را در این موجودات دریایی به همراه دارد. بنابراین ، وقتی فردی روی ساحل راه برود، در محل قدم‌های او نوری آبی رنگ شکل می‌گیرد که بسیار خیره کننده است.

این پدیده نوعی لومینسانس است که در آن ، پلانکتون‌ها انرژی مکانیکی امواج را به انرژی نورانی تبدیل می‌کنند .

فهرست عناصر جدول تناوبی

فهرست

Z	Sym	Name	Grp	Prd	Weight	Density	Melt	Boil	Heat	Neg	Abund
۱	H	هیدروژن	۱	۱	۱٫۰۰۷۹۴(۷)۲ ۳۴	۰٫۰۰۰۰۸۹۸۸	۱۴٫۱۷۵	۲۰٫۲۸	۱۴٫۳۰۴	۲٫۲۰	۱۴۰۰
۲	He	هلیم	۱۸	۱	۴٫۰۰۲۶۰۲(۲)۲۴	۰٫۰۰۰۱۷۸۵	n/a۶	۴٫۲۲	۵٫۱۹۳	-	۰٫۰۰۸
۳	Li	لیتیم	۱	۲	۶٫۹۴۱(۲)الگو:Refef	۰٫۵۳۴	۴۵۳٫۸۵	۱۶۱۵	۳٫۵۸۲	۰٫۹۸	۲۰
۴	Be	بریلیوم	۲	۲	۹٫۰۱۲۱۸۲(۳)	۱٫۸۵	۱۵۶۰٫۱۵	۲۷۴۲	۱٫۸۲۵	۱٫۵۷	۲٫۸
۵	B	بور	۱۳	۲	۱۰٫۸۱۱(۷)۲ ۳ ۴	۲٫۳۴	۲۵۷۳٫۱۵	۴۲۰۰	۱٫۰۲۶	۲٫۰۴	۱۰
۶	C	کربن	۱۴	۲	۱۲٫۰۱۰۷(۸)۲ ۴	۲٫۲۶۷	۳۹۴۸٫۱۵۷	۴۳۰۰	۰٫۷۰۹	۲٫۵۵	۲۰۰
۷	N	نیتروژن	۱۵	۲	۱۴٫۰۰۶۷(۲)۲ ۴	۰٫۰۰۱۲۵۰۶	۶۳٫۲۹	۷۷٫۳۶	۱٫۰۴	۳٫۰۴	۱۹
۸	O	اکسیژن	۱۶	۲	۱۵٫۹۹۹۴(۳)۲ ۴	۰٫۰۰۱۴۲۹	۵۰٫۵	۹۰٫۲۰	۰٫۹۱۸	۳٫۴۴	۴۶۱۰۰۰
۹	F	فلوئور	۱۷	۲	۱۸٫۹۹۸۴۰۳۲(۵)	۰٫۰۰۱۶۹۶	۵۳٫۶۳	۸۵٫۰۳	۰٫۸۲۴	۳٫۹۸	۵۸۵
۱۰	Ne	نئون	۱۸	۲	۲۰٫۱۷۹۷(۶)۲ ۳	۰٫۰۰۰۸۹۹۹	۲۴٫۷۰۳	۲۷٫۰۷	۱٫۰۳	-	۰٫۰۰۵
Z	Sym	Name	Grp	Prd	Weight	Density	Melt	Boil	Heat	Neg	Abund
۱۱	Na	سدیم	۱	۳	۲۲٫۹۸۹۷۶۹۲۸(۲)	۰٫۹۷۱	۳۷۱٫۱۵	۱۱۵۶	۱٫۲۲۸	۰٫۹۳	۲۳۶۰۰
۱۲	Mg	منیزیم	۲	۳	۲۴٫۳۰۵۰(۶)	۱٫۷۳۸	۹۲۳٫۱۵	۱۳۶۳	۱٫۰۲۳	۱٫۳۱	۲۳۳۰۰
۱۳	Al	آلومینیم	۱۳	۳	۲۶٫۹۸۱۵۳۸۶(۸)	۲٫۶۹۸	۹۳۳٫۴	۲۷۹۲	۰٫۸۹۷	۱٫۶۱	۸۲۳۰۰
۱۴	Si	سیلیسیم	۱۴	۳	۲۸٫۰۸۵۵(۳)۴	۲٫۳۲۹۶	۱۶۸۳٫۱۵	۳۵۳۸	۰٫۷۰۵	۱٫۹	۲۸۲۰۰۰
۱۵	P	فسفر	۱۵	۳	۳۰٫۹۷۳۷۶۲(۲)	۱٫۸۲	۳۱۷٫۲۵	۵۵۳	۰٫۷۶۹	۲٫۱۹	۱۰۵۰
۱۶	S	گوگرد	۱۶	۳	۳۲٫۰۶۵(۵)۲ ۴	۲٫۰۶۷	۳۸۸٫۵۱	۷۱۷٫۸	۰٫۷۱	۲٫۵۸	۳۵۰
۱۷	Cl	کلر	۱۷	۳	۳۵٫۴۵۳(۲)۲ ۳ ۴	۰٫۰۰۳۲۱۴	۱۷۲٫۳۱	۲۳۹٫۱۱	۰٫۴۷۹	۳٫۱۶	۱۴۵
۱۸	Ar	آرگون	۱۸	۳	۳۹٫۹۴۸(۱)۲ ۴	۰٫۰۰۱۷۸۳۷	۸۳٫۹۶	۸۷٫۳۰	۰٫۵۲	-	۳٫۵
۱۹	K	پتاسیم	۱	۴	۳۹٫۰۹۸۳(۱)	۰٫۸۶۲	۳۳۶٫۵	۱۰۳۲	۰٫۷۵۷	۰٫۸۲	۲۰۹۰۰
۲۰	Ca	کلسیم	۲	۴	۴۰٫۰۷۸(۴)۲	۱٫۵۴	۱۱۱۲٫۱۵	۱۷۵۷	۰٫۶۴۷	۱	۴۱۵۰۰
Z	Sym	Name	Grp	Prd	Weight	Density	Melt	Boil	Heat	Neg	Abund
۲۱	Sc	اسکاندیم	۳	۴	۴۴٫۹۵۵۹۱۲(۶)	۲٫۹۸۹	۱۸۱۲٫۱۵	۳۱۰۹	۰٫۵۶۸	۱٫۳۶	۲۲
۲۲	Ti	تیتانیم	۴	۴	۴۷٫۸۶۷(۱)	۴٫۵۴	۱۹۳۳٫۱۵	۳۵۶۰	۰٫۵۲۳	۱٫۵۴	۵۶۵۰
۲۳	V	وانادیم	۵	۴	۵۰٫۹۴۱۵(۱)	۶٫۱۱	۲۱۷۵٫۱۵	۳۶۸۰	۰٫۴۸۹	۱٫۶۳	۱۲۰
۲۴	Cr	کروم	۶	۴	۵۱٫۹۹۶۱(۶)	۷٫۱۵	۲۱۳۰٫۱۵	۲۹۴۴	۰٫۴۴۹	۱٫۶۶	۱۰۲
۲۵	Mn	منگنز	۷	۴	۵۴٫۹۳۸۰۴۵(۵)	۷٫۴۴	۱۵۱۹٫۱۵	۲۳۳۴	۰٫۴۷۹	۱٫۵۵	۹۵۰
۲۶	Fe	آهن	۸	۴	۵۵٫۸۴۵(۲)	۷٫۸۷۴	۱۸۰۸٫۱۵	۳۱۳۴	۰٫۴۴۹	۱٫۸۳	۵۶۳۰۰
۲۷	Co	کبالت	۹	۴	۵۸٫۹۳۳۱۹۵(۵)	۸٫۸۶	۱۷۶۸٫۱۵	۳۲۰۰	۰٫۴۲۱	۱٫۸۸	۲۵
۲۸	Ni	نیکل	۱۰	۴	۵۸٫۶۹۳۴(۴)	۸٫۹۱۲	۱۷۲۶٫۱۵	۳۱۸۶	۰٫۴۴۴	۱٫۹۱	۸۴
۲۹	Cu	مس	۱۱	۴	۶۳٫۵۴۶(۳)۴	۸٫۹۶	۱۳۵۷٫۷۵	۲۸۳۵	۰٫۳۸۵	۱٫۹	۶۰
۳۰	Zn	روی	۱۲	۴	۶۵٫۳۸(۲)	۷٫۱۳۴	۶۹۲٫۸۸	۱۱۸۰	۰٫۳۸۸	۱٫۶۵	۷۰
Z	Sym	Name	Grp	Prd	Weight	Density	Melt	Boil	Heat	Neg	Abund
۳۱	Ga	گالیم	۱۳	۴	۶۹٫۷۲۳(۱)	۵٫۹۰۷	۳۰۲٫۹۱	۲۴۷۷	۰٫۳۷۱	۱٫۸۱	۱۹
۳۲	Ge	ژرمانیم	۱۴	۴	۷۲٫۶۴(۱)	۵٫۳۲۳	۱۲۱۱٫۴۵	۳۱۰۶	۰٫۳۲	۲٫۰۱	۱٫۵
۳۳	As	آرسنیک	۱۵	۴	۷۴٫۹۲۱۶۰(۲)	۵٫۷۷۶	۱۰۹۰٫۱۵۷	۸۸۷	۰٫۳۲۹	۲٫۱۸	۱٫۸
۳۴	Se	سلنیم	۱۶	۴	۷۸٫۹۶(۳)۴	۴٫۸۰۹	۴۹۴٫۱۵	۹۵۸	۰٫۳۲۱	۲٫۵۵	۰٫۰۵
۳۵	Br	برم	۱۷	۴	۷۹٫۹۰۴(۱)	۳٫۱۲۲	۲۶۶٫۰۵	۳۳۲٫۰	۰٫۴۷۴	۲٫۹۶	۲٫۴
۳۶	Kr	کریپتون	۱۸	۴	۸۳٫۷۹۸(۲)۲ ۳	۰٫۰۰۳۷۳۳	۱۱۵٫۹۳	۱۱۹٫۹۳	۰٫۲۴۸	۳	<۰٫۰۰۱
۳۷	Rb	روبیدیم	۱	۵	۸۵٫۴۶۷۸(۳)۲	۱٫۵۳۲	۳۱۲٫۷۹	۹۶۱	۰٫۳۶۳	۰٫۸۲	۹۰
۳۸	Sr	استرانسیم	۲	۵	۸۷٫۶۲(۱)۲ ۴	۲٫۶۴	۱۰۴۲٫۱۵	۱۶۵۵	۰٫۳۰۱	۰٫۹۵	۳۷۰
۳۹	Y	ایتریم	۳	۵	۸۸٫۹۰۵۸۵(۲)	۴٫۴۶۹	۱۷۹۹٫۱۵	۳۶۰۹	۰٫۲۹۸	۱٫۲۲	۳۳
۴۰	Zr	زیرکونیم	۴	۵	۹۱٫۲۲۴(۲)۲	۶٫۵۰۶	۲۱۲۵٫۱۵	۴۶۸۲	۰٫۲۷۸	۱٫۳۳	۱۶۵
Z	Sym	Name	Grp	Prd	Weight	Density	Melt	Boil	Heat	Neg	Abund
۴۱	Nb	نیوبیم	۵	۵	۹۲٫۹۰۶۳۸(۲)	۸٫۵۷	۲۷۴۱٫۱۵	۵۰۱۷	۰٫۲۶۵	۱٫۶	۲۰
۴۲	Mo	مولیبدن	۶	۵	۹۵٫۹۶(۲)۲	۱۰٫۲۲	۲۸۹۰٫۱۵	۴۹۱۲	۰٫۲۵۱	۲٫۱۶	۱٫۲
۴۳	Tc	تکنسیم	۷	۵	[۹۸]۱	۱۱٫۵	۲۴۷۳٫۱۵	۵۱۵۰	-	۱٫۹	<۰٫۰۰۱
۴۴	Ru	روتنیم	۸	۵	۱۰۱٫۰۷(۲)۲	۱۲٫۳۷	۲۵۲۳٫۱۵	۴۴۲۳	۰٫۲۳۸	۲٫۲	۰٫۰۰۱
۴۵	Rh	رودیم	۹	۵	۱۰۲٫۹۰۵۵۰(۲)	۱۲٫۴۱	۲۲۳۹٫۱۵	۳۹۶۸	۰٫۲۴۳	۲٫۲۸	۰٫۰۰۱
۴۶	Pd	پالادیم	۱۰	۵	۱۰۶٫۴۲(۱)۲	۱۲٫۰۲	۱۸۲۵٫۱۵	۳۲۳۶	۰٫۲۴۴	۲٫۲	۰٫۰۱۵
۴۷	Ag	نقره	۱۱	۵	۱۰۷٫۸۶۸۲(۲)۲	۱۰٫۵۰۱	۱۲۳۴٫۱۵	۲۴۳۵	۰٫۲۳۵	۱٫۹۳	۰٫۰۷۵
۴۸	Cd	کادمیم	۱۲	۵	۱۱۲٫۴۱۱(۸)۲	۸٫۶۹	۵۹۴٫۳۳	۱۰۴۰	۰٫۲۳۲	۱٫۶۹	۰٫۱۵۹
۴۹	In	ایندیم	۱۳	۵	۱۱۴٫۸۱۸(۳)	۷٫۳۱	۴۲۹٫۹۱	۲۳۴۵	۰٫۲۳۳	۱٫۷۸	۰٫۲۵
۵۰	Sn	قلع	۱۴	۵	۱۱۸٫۷۱۰(۷)۲	۷٫۲۸۷	۵۰۵٫۲۱	۲۸۷۵	۰٫۲۲۸	۱٫۹۶	۲٫۳
Z	Sym	Name	Grp	Prd	Weight	Density	Melt	Boil	Heat	Neg	Abund
۵۱	Sb	آنتیموان	۱۵	۵	۱۲۱٫۷۶۰(۱)۲	۶٫۶۸۵	۹۰۴٫۰۵	۱۸۶۰	۰٫۲۰۷	۲٫۰۵	۰٫۲
۵۲	Te	تلوریم	۱۶	۵	۱۲۷٫۶۰(۳)۲	۶٫۲۳۲	۷۲۲٫۸	۱۲۶۱	۰٫۲۰۲	۲٫۱	۰٫۰۰۱
۵۳	I	ید	۱۷	۵	۱۲۶٫۹۰۴۴۷(۳)	۴٫۹۳	۳۸۶٫۶۵	۴۵۷٫۴	۰٫۲۱۴	۲٫۶۶	۰٫۴۵
۵۴	Xe	زنون	۱۸	۵	۱۳۱٫۲۹۳(۶)۲ ۳	۰٫۰۰۵۸۸۷	۱۶۱٫۴۵	۱۶۵٫۰۳	۰٫۱۵۸	۲٫۶	<۰٫۰۰۱
۵۵	Cs	سزیم	۱	۶	۱۳۲٫۹۰۵۴۵۱۹(۲)	۱٫۸۷۳	۳۰۱٫۷	۹۴۴	۰٫۲۴۲	۰٫۷۹	۳
۵۶	Ba	باریم	۲	۶	۱۳۷٫۳۲۷(۷)	۳٫۵۹۴	۱۰۰۲٫۱۵	۲۱۷۰	۰٫۲۰۴	۰٫۸۹	۴۲۵
۵۷	La	لانتان		۶	۱۳۸٫۹۰۵۴۷(۷)۲	۶٫۱۴۵	۱۱۹۳٫۱۵	۳۷۳۷	۰٫۱۹۵	۱٫۱	۳۹
۵۸	Ce	سریم		۶	۱۴۰٫۱۱۶(۱)۲	۶٫۷۷	۱۰۷۱٫۱۵	۳۷۱۶	۰٫۱۹۲	۱٫۱۲	۶۶٫۵
۵۹	Pr	پرازئودیمیم		۶	۱۴۰٫۹۰۷۶۵(۲)	۶٫۷۷۳	۱۲۰۴٫۱۵	۳۷۹۳	۰٫۱۹۳	۱٫۱۳	۹٫۲
۶۰	Nd	نئودیمیم		۶	۱۴۴٫۲۴۲(۳)۲	۷٫۰۰۷	۱۲۸۹٫۱۵	۳۳۴۷	۰٫۱۹	۱٫۱۴	۴۱٫۵
Z	Sym	Name	Grp	Prd	Weight	Density	Melt	Boil	Heat	Neg	Abund
۶۱	Pm	پرومتیم		۶	[۱۴۵]۱	۷٫۲۶	۱۲۰۴٫۱۵	۳۲۷۳	-	-	<۰٫۰۰۱
۶۲	Sm	ساماریم		۶	۱۵۰٫۳۶(۲)۲	۷٫۵۲	۱۳۴۵٫۱۵	۲۰۶۷	۰٫۱۹۷	۱٫۱۷	۷٫۰۵
۶۳	Eu	یوروپیم		۶	۱۵۱٫۹۶۴(۱)۲	۵٫۲۴۳	۱۰۹۵٫۱۵	۱۸۰۲	۰٫۱۸۲	۱٫۲	۲
۶۴	Gd	گادولینیم		۶	۱۵۷٫۲۵(۳)۲	۷٫۸۹۵	۱۵۸۵٫۱۵	۳۵۴۶	۰٫۲۳۶	۱٫۲	۶٫۲
۶۵	Tb	تربیم		۶	۱۵۸٫۹۲۵۳۵(۲)	۸٫۲۲۹	۱۶۳۰٫۱۵	۳۵۰۳	۰٫۱۸۲	۱٫۲	۱٫۲
۶۶	Dy	دیسپروزیم		۶	۱۶۲٫۵۰۰(۱)۲	۸٫۵۵	۱۶۸۰٫۱۵	۲۸۴۰	۰٫۱۷	۱٫۲۲	۵٫۲
۶۷	Ho	هولمیم		۶	۱۶۴٫۹۳۰۳۲(۲)	۸٫۷۹۵	۱۷۴۳٫۱۵	۲۹۹۳	۰٫۱۶۵	۱٫۲۳	۱٫۳
۶۸	Er	اربیم		۶	۱۶۷٫۲۵۹(۳)۲	۹٫۰۶۶	۱۷۹۵٫۱۵	۳۵۰۳	۰٫۱۶۸	۱٫۲۴	۳٫۵
۶۹	Tm	تولیم		۶	۱۶۸٫۹۳۴۲۱(۲)	۹٫۳۲۱	۱۸۱۸٫۱۵	۲۲۲۳	۰٫۱۶	۱٫۲۵	۰٫۵۲
۷۰	Yb	ایتربیم		۶	۱۷۳٫۰۵۴(۵)۲	۶٫۹۶۵	۱۰۹۷٫۱۵	۱۴۶۹	۰٫۱۵۵	۱٫۱	۳٫۲
Z	Sym	Name	Grp	Prd	Weight	Density	Melt	Boil	Heat	Neg	Abund
۷۱	Lu	لوتتیم	۳	۶	۱۷۴٫۹۶۶۸(۱)۲	۹٫۸۴	۱۹۳۶٫۱۵	۳۶۷۵	۰٫۱۵۴	۱٫۲۷	۰٫۸
۷۲	Hf	هافنیم	۴	۶	۱۷۸٫۴۹(۲)	۱۳٫۳۱	۲۵۰۰٫۱۵	۴۸۷۶	۰٫۱۴۴	۱٫۳	۳
۷۳	Ta	تانتال	۵	۶	۱۸۰٫۹۴۷۸۸(۲)	۱۶٫۶۵۴	۳۲۶۹٫۱۵	۵۷۳۱	۰٫۱۴	۱٫۵	۲
۷۴	W	تنگستن	۶	۶	۱۸۳٫۸۴(۱)	۱۹٫۲۵	۳۶۸۰٫۱۵	۵۸۲۸	۰٫۱۳۲	۲٫۳۶	۱٫۳
۷۵	Re	رنیوم	۷	۶	۱۸۶٫۲۰۷(۱)	۲۱٫۰۲	۳۴۵۳٫۱۵	۵۸۶۹	۰٫۱۳۷	۱٫۹	<۰٫۰۰۱
۷۶	Os	اسمیم	۸	۶	۱۹۰٫۲۳(۳)۲	۲۲٫۶۱	۳۳۰۰٫۱۵	۵۲۸۵	۰٫۱۳	۲٫۲	۰٫۰۰۲
۷۷	Ir	ایریدیم	۹	۶	۱۹۲٫۲۱۷(۳)	۲۲٫۵۶	۲۷۱۶٫۱۵	۴۷۰۱	۰٫۱۳۱	۲٫۲	۰٫۰۰۱
۷۸	Pt	پلاتین	۱۰	۶	۱۹۵٫۰۸۴(۹)	۲۱٫۴۶	۲۰۴۵٫۱۵	۴۰۹۸	۰٫۱۳۳	۲٫۲۸	۰٫۰۰۵
۷۹	Au	طلا	۱۱	۶	۱۹۶٫۹۶۶۵۶۹(۴)	۱۹٫۲۸۲	۱۳۳۷٫۷۳	۳۱۲۹	۰٫۱۲۹	۲٫۵۴	۰٫۰۰۴
۸۰	Hg	جیوه	۱۲	۶	۲۰۰٫۵۹(۲)	۱۳٫۵۳۳۶	۲۳۴٫۴۳	۶۳۰	۰٫۱۴	۲	۰٫۰۸۵
Z	Sym	Name	Grp	Prd	Weight	Density	Melt	Boil	Heat	Neg	Abund
۸۱	Tl	تالیم	۱۳	۶	۲۰۴٫۳۸۳۳(۲)	۱۱٫۸۵	۵۷۷٫۱۵	۱۷۴۶	۰٫۱۲۹	۱٫۶۲	۰٫۸۵
۸۲	Pb	سرب	۱۴	۶	۲۰۷٫۲(۱)۲ ۴	۱۱٫۳۴۲	۶۰۰٫۷۵	۲۰۲۲	۰٫۱۲۹	۲٫۳۳	۱۴
۸۳	Bi	بیسموت	۱۵	۶	۲۰۸٫۹۸۰۴۰(۱)	۹٫۸۰۷	۵۴۴٫۶۷	۱۸۳۷	۰٫۱۲۲	۲٫۰۲	۰٫۰۰۹
۸۴	Po	پولونیم	۱۶	۶	[۲۱۰]۱	۹٫۳۲	۵۲۷٫۱۵	۱۲۳۵	-	۲	<۰٫۰۰۱
۸۵	At	استاتین	۱۷	۶	[۲۱۰]۱	۷	۵۷۵٫۱۵	۶۱۰	-	۲٫۲	<۰٫۰۰۱
۸۶	Rn	رادون	۱۸	۶	[۲۲۲]۱	۰٫۰۰۹۷۳	۲۰۲٫۱۵	۲۱۱٫۳	۰٫۰۹۴	-	<۰٫۰۰۱
۸۷	Fr	فرانسیم	۱	۷	[۲۲۳]۱	۱٫۸۷	۳۰۰٫۱۵	۹۵۰	-	۰٫۷	<۰٫۰۰۱
۸۸	Ra	رادیم	۲	۷	[۲۲۶]۱	۵٫۵	۹۷۳٫۱۵	۲۰۱۰	-	۰٫۹	<۰٫۰۰۱
۸۹	Ac	اکتینیم		۷	[۲۲۷]۱	۱۰٫۰۷	۱۳۲۳٫۱۵	۳۴۷۱	۰٫۱۲	۱٫۱	<۰٫۰۰۱
۹۰	Th	توریم		۷	۲۳۲٫۰۳۸۰۶(۲)۱۲	۱۱٫۷۲	۲۰۲۸٫۱۵	۵۰۶۱	۰٫۱۱۳	۱٫۳	۹٫۶
Z	Sym	Name	Grp	Prd	Weight	Density	Melt	Boil	Heat	Neg	Abund
۹۱	Pa	پروتاکتینیم		۷	۲۳۱٫۰۳۵۸۸(۲)۱	۱۵٫۳۷	۱۸۷۳٫۱۵	۴۳۰۰	-	۱٫۵	<۰٫۰۰۱
۹۲	U	اورانیوم		۷	۲۳۸٫۰۲۸۹۱(۳)۱	۱۸٫۹۵	۱۴۰۵٫۱۵	۴۴۰۴	۰٫۱۱۶	۱٫۳۸	۲٫۷
۹۳	Np	نپتونیوم		۷	[۲۳۷]۱	۲۰٫۴۵	۹۱۳٫۱۵	۴۲۷۳	-	۱٫۳۶	<۰٫۰۰۱
۹۴	Pu	پلوتونیم		۷	[۲۴۴]۱	۱۹٫۸۴	۹۱۳٫۱۵	۳۵۰۱	-	۱٫۲۸	<۰٫۰۰۱
۹۵	Am	امریسیم		۷	[۲۴۳]۱	۱۳٫۶۹	۱۲۶۷٫۱۵	۲۸۸۰	-	۱٫۳	۰۸
۹۶	Cm	کوریم		۷	[۲۴۷]۱	۱۳٫۵۱	۱۳۴۰٫۱۵	۳۳۸۳	-	۱٫۳	۰
۹۷	Bk	برکلیم		۷	[۲۴۷]۱	۱۴٫۷۹	۱۲۵۹٫۱۵	۹۸۳	-	۱٫۳	۰
۹۸	Cf	کالیفرنیم		۷	[۲۵۱]۱	۱۵٫۱	۱۹۲۵٫۱۵	۱۱۷۳	-	۱٫۳	۰
۹۹	Es	اینشتینیم		۷	[۲۵۲]۱	۱۳٫۵	۱۱۳۳٫۱۵	-	-	۱٫۳	۰
۱۰۰	Fm	فرمیم		۷	[۲۵۷]۱	-	-	-	-	۱٫۳	۰
Z	Sym	Name	Grp	Prd	Weight	Density	Melt	Boil	Heat	Neg	Abund
۱۰۱	Md	مندلیفیم		۷	[۲۵۸]۱	-	-	-	-	۱٫۳	۰
۱۰۲	No	نوبلیم		۷	[۲۵۹]۱	-	-	-	-	۱٫۳	۰
۱۰۳	Lr	لارنسیم	۳	۷	[۲۶۲]۱	-	-	-	-	۱٫۳	۰
۱۰۴	Rf	رادرفوردیم	۴	۷	[۲۶۱]۱	۱۸٫۱	-	-	-	-	۰
۱۰۵	Db	دوبنیم	۵	۷	[۲۶۲]۱	۳۹	-	-	-	-	۰
۱۰۶	Sg	سیبورگیم	۶	۷	[۲۶۶]۱	۳۵	-	-	-	-	۰
۱۰۷	Bh	بوریم	۷	۷	[۲۶۴]۱	۳۷	-	-	-	-	۰
۱۰۸	Hs	هاسیم	۸	۷	[۲۶۷]۱	۴۱	-	-	-	-	۰
۱۰۹	Mt	مایتنریم	۹	۷	[۲۶۸]۱	۳۵	-	-	-	-	۰
۱۱۰	Ds	دارمشتادیم	۱۰	۷	[۲۷۱]۱	-	-	-	-	-	۰
Z	Sym	Name	Grp	Prd	Weight	Density	Melt	Boil	Heat	Neg	Abund
۱۱۱	Rg	رونتگنیوم	۱۱	۷	[۲۷۲]۱	-	-	-	-	-	۰
۱۱۲	Cn	کوپرنیسیم	۱۲	۷	[۲۸۵]۱	-	-	-	-	-	۰
۱۱۳	Uut	آن‌ان‌تریوم	۱۳	۷	[۲۸۴]۱	-	-	-	-	-	۰
۱۱۴	Uuq	آن‌ان‌کادیوم	۱۴	۷	[۲۸۹]۱	-	-	-	-	-	۰
۱۱۵	Uup	آن‌ان‌پنتیوم	۱۵	۷	[۲۸۸]۱	-	-	-	-	-	۰
۱۱۶	Uuh	آن‌ان‌هگزیوم	۱۶	۷	[۲۹۲]۱	-	-	-	-	-	۰
۱۱۷	Uus	آن‌ان‌سپتیوم	۱۷	۷	[۲۹۵]۱	-	-	-	-	-	۰
۱۱۸	Uuo	آن‌ان‌اکتیوم	۱۸	۷	[۲۹۴]۱	-	-	-	-	-	۰
Z	Sym	Name	Grp	Prd	Weight	Density	Melt	Boil	Heat	Neg	Abund

.

راه شناسایی چند گاز معروف

گاز اکسیژن:

         چوب کبریت نیم افروخته را مشتعل تر می کند و از طرفی دمیدن آن بر روی زغال در حال سوختن، آن را افروخته تر می کند. (از راه های فرعی دیگر می توان به سوختن گوگرد در آن با شعله ی آبی رنگ اشاره کرد.)

 

گاز هیدروژن:

در صورت تماس کبریت روشن با گاز هیدوژن صدای انفجار خفیفی به گوش می رسد که به دلیل سوختن گاز هیدروژن است.

گاز کربن دی اکسید:

1- آب آهک را شیری رنگ می کند.

2- چوب کبریت نیم افروخته را خاموش می کند.

گاز SO₂ :

1- محلول پتاسیم پر منگنات را بی رنگ می کند.

2- کاغذ آغشته به محلول پتاسیم دی کرومات را سبز رنگ می کند. دلیل آن تغییر عدد اکسایش Cr از 6+ در یون نارنجی رنگ دی کرومات به 3+ در یون سبر رنگ کروم

 Cr^₃+(aq) (III)

  است.

 

گاز H₂S:

1- کاغذ آغشته به محلول نقره نیترات را به دلیل تشکیل  (Ag₂S) جامد، سیاه می کند.

2- کاغذ آغشته به محلول سرب(II)استات را سیاه می کند.

 

بخار آب:

1- ساده ترین راه، اضافه کردن چند قطره آب بر روی بلورهای مس(II) سولفات خشک است که آن ها را آبی رنگ می کند.

 

 

گاز آمونیاک:

 

1- کاغذ لیتموس مرطوب قرمز رنگ را آبی می کند.

2- مجاورت ) موجب تشکیل گرد سفید رنگ نشادر می شود.

از شیمی آموختم که ...

متنی زیبا و متفکرانه با دید علم شیمی به جهان هستی و زندگی

 

من از چرخش الکترون ها به دور هسته آموختم که کل جهان به دور مرکز هستی می چرخد و از حرکت پیوسته ذرات چه ارتعاشی چه انتقالی یا دورانی که ثبات و سکون در آفرینش راه ندارد و پیوسته در مسیر تغییر و تحول و تکامل هستیم.

از شیمی آموختم که هر چه فاصله ما از مرکز آفرینش و خالق هستی بیشتر باشد ما و نیستی ما آسانتر خواهد بود همانطوری که جدا کردن الکترون از دورترین لایه اتم آسانتر است.

از تلاش ذرات بی شعور برای پایدار شدن متعجب شدم و دریافتم که شعوری والا و اندیشه ای برتر در پس پرده هدایت گر نقش ها و طرح هاست از پیوند اتم ها برای پایدارشدن دریافتم که اتحاد در مرز پایداری است و از گازهای نجیب کامل شدن را رمز پایداری یافتم. 

از بحث واکنشهای چند مرحله ای و زنجیری آموختم که ما ذره های حد واسط مراحل زندگی هستیم که در یک مرحله واکنش متولد می شویم و در واکنشی دیگر می میریم و هدف آفرینش و خلقت فراتر از تولید و مصرف ماست..

از بحث تعادل های شیمیایی و واکنشهای برگشت پذیر آموختم که جهان تعادلی است پویا و دینامیک که گرچه در ظاهر خواص ماکروسکوپی ثابت و یا متغییری دارد اما در درون در تکاپو و فعال است.

و از شیمی آموختم که از دست دادن فرصت ها واکنش های برگشت ناپذیری هستند که تکرار انها میسر نخواهد بود.

از شبکه بلور جامد های یونی آموختم که با وجود تضادها می توان چنان گرد هم آمد و پیوستگی ایجاد کرد که شبکه ای مقاوم در مقابل دماهای ذوب بالا بوجود آید.

انواع محلول ها و روش های جداسازی مخلوط ها

در جدول زیر انواع محلول‌ها همراه با مثال آورده شده است.

حالت محلول	حالت اولیه اجزاء محلول	مثال‌ها
گاز	گاز در گاز	پروپان و بوتان(گاز آشپزخانه)، اکسیژن و هلیم(گاز تنفسی غواصان)
	مایع در گاز	عطر در هوا، رطوبت در هوا، بخار سمی برم در هوا، ابر و مه در هوا
	جامد در گاز	ذرات نفتالین در هوا، گردوغبار در هوا، دوده در هوا
مایع	گاز در مایع	اکسیژن در آب، گاز کربن‌دی‌اکسید در نوشابه
	مایع در مایع	الکل در آب، اسید استیک در آب (سرکه)
	جامد در مایع	قند در آب، نمک در آب، ید در الکل
جامد	گاز در جامد	هیدروژن در فلز نیکل یا پلاتین
	مایع در جامد	آب در بلور کات‌کبود، جیوه در فلز سدیم و نقره(ملغمه دندان‌پزشکی)
	جامد در جامد	فلز روی در مس، مس در طلا، کربن در آهن، (آلیاژ‌ها)

جداسازی مخلوط ها

مواد در نقطه ذوب و جوش تغییر حالت می دهند. که این ویژگی در جداسازی مخلوط ها بسیار اهمیت دارد. برای جداسازی ماده جامد محلول در آب می توان آب را تبخیر کرد. در این حالت ماده حل شده به صورت جامد در ته ظرف باقی می ماند. از این نکته که مواد از نظر نقطه جوش با هم تفاوت دارند، در جداسازی استفاده می شود. زیرا آنهایی که نقطه جوش پایین تری دارند زودتر تبخیر می شوند. اتیل الکل و آب با هم یک محلول تشکیل می دهند که الکل در آن دارای نقطه جوش پایین تری است. دمای جوش آب  ºC 100 و الکل ºC 78 است، بنابراین الکل زودتر تبخیر شده و جدا می شود. در مواد خالص در طول مدت زمانی که تغییر حالت می دهند، دما ثابت است. آب در فشار یک اتمسفر در ºC0 یخ می زند ودر دمای  ºC100 به جوش می آید.بنابراین در طول انجماد و جوشیدن آب دمای آن ثابت می ماند در صورتی که در محلول ها در طول تغییر حالتشان دما ثابت نمی ماند و مرتب تغییر می کند. این تغییر به صورت افزایش دمای جوش و کاهش نقطه انجماد با افزایش زمان نمایان می شود.

برای جداسازی ماده به صورت جامد از مخلوط آن از تفاوت در نقطه ذوب استفاده می شود. هرگاه چنین ترکیبی را در مقابل گرما قرار دهیم، ماده ای که دارای نقطه ذوب پایین تری باشد، به حالت مایع در می آید و ماده دیگر جامد می ماند. محلول های همگن جامد در مایع و مایع در مایع با استفاده از تفاوت در نقطه جوش آنها از هم جدا می شوند. برای جداسازی محلول های جامد در مایع از روش تقطیر ساده استفاده می شود. روش کار به این صورت است که در اثر حرارت دادن آن ، مایع تبخیر شده و با خروج از بالون تقطیر از دستگاه سرد کننده گذشته، متراکم می شود. مایع متراکم شده در پایان در ظرف دیگری جمع آوری می شود که به آن تقطیر شده می گویند. در ظرف اولیه ماده جامد باقی می ماند. به این ترتیب مخلوط همگن جامد در مایع از هم جدا می شود.

برای جداسازی مخلوط های همگن مایع در مایع نمی توان از روش تقطیر ساده استفاده کرد. به عنوان مثال اگر از این روش برای جداسازی اتیل الکل و آب استفاده شود، به دلیل آن که الکل دارای نقطه جوش کمتری است، ابتدا الکل بخار می شود و همراه آن نیز مقداری آب تبخیر می شود. بنابر این تقطیر شده دارای مخلوطی از الکل و آب است. برای خالص سازی اینگونه مخلوط ها از روش تقطیر پیچیده استفاده می شود. همان طور که می دانیدتفاوتی که این دو روش دارند وجود کلون فراکسیون در تقطیر پیچیده است.  برای افزایش سطح تماس معمولاً داخل کلون را با تکه خرده های شیشه پر می کنند. هنگام حرارت دادن مخلوط قسمت پایینی کلون دارای دمای بالا و بالای کلون دمای پایین تری دارد. هنگام بالا آمدن بخارات مخلوط، آن قسمت از بخارات که نقطه جوش بالاتری دارد، با برخورد به تکه خرده های شیشه موجود در کلون متراکم شده و به داخل ظرف تقطیر بر می گردند. ولی بخارات ماده ای که دارای نقطه جوش پایین تری است و تا قسمت بالای کلون پیشروی کرده اند، پس از گذشتن از دستگاه سرد کننده متراکم شده ودر داخل ارلن مایر به صورت تقطیر شده جمع آوری می شود. به این ترتیب ، از مخلوط الکل در آب، الکل خالص بیشتری به دست می آید.

همان طور که در آزمایش مشاهده می شود، مخلوطی شامل دو مایع را هنگامی که گرم می کنیم، مایعی که دمای جوش پایین تری دارد ابتدا شروع به جوشیدن می کند. تا زمانی که این مایع تمام شود، افزایش دمای محلول باقی مانده بسیار کم است به همین دلیل دما ثابت فرض می شود. پس از آن دما مجدداً افزایش می یابد و مایع دوم شروع به جوشیدن می کند و دما دوباره ثابت می ماند.  در طول جوشیدن مواد خالص، دما ثابت می ماند. در قسمت هایی که دما ثابت است، مایعات به صورت جداگانه در ظرف های مورد نظر جمع آوری شده و از همدیگر جدا می شوند.

مهمترین کاربرد تقطیر جزء به جزء در صنعت جداسازی نفت خام است که از آن محصولات متفاوت به دست می آید. نفت خام خارج شده از چاه های نفت به عنوان سوخت و یا به منظورهای دیگرمستقیماً قابل استفاده نیست. برای استفاده از آن باید آن را در ستون های مختلف و متعدد برج تقطیر نفت خام حرارت داد. ترکیبات به دست آمده هم به عنوان سوخت و هم به عنوان ماده اولیه در صنعت استفاده می شود.  این روش برای جداسازی مخلوط های مایع در مایع استفاده می شود.

مواد از نظر حالت فیزیکی به سه دسته جامد، مایع وگاز تقسیم می شوند. این مواد را می توان به دو دسته بزرگ مواد خالص و ناخالص (مخلوط) تقسیم کرد.

مواد خالص دارای جرم مخصوص ، حلالیت و نقطه ذوب و جوش معین است که از دیگر مواد براحتی قابل تشخیص است. اکثر مواددر طبیعت به صورت خالص وجود ندارند، بلکه به صورت مخلوط  یافت می شوند. بطور مثال هوا مخلوطی از گازهای نیتروژن، اکسیژن، کربن دی اکسید، آرگون و ... است.

بیشتر موادی که در زندگی روزمره ما جای دارند از منابع طبیعی بدست می آیند و همانطور که گفته شد، این مواد در طبیعت به  صورت مخلوط  یافت می شوند. از آنجا که هر کدام از اجزای تشکیل دهنده مخلوطها  دارای کاربردهای مختلف می باشند، جداسازی این مواد نیز از اهمیت بالایی برخوردار است. مواد تشکیل دهنده مخلوطها ویژگی های خود را از دست نمی دهند و با روشهای الکتریکی ، مغناطیسی ، انحلال و نظایر آنها جدا می شوند. از کنار هم قرار گرفتن یک یا چند ماده بدون از دست دادن ویژگی های خود مخلوط به وجود می آید، بنابراین برای جداسازی مخلوطها  ابتدا باید ویژگی های مواد تشکیل دهنده را بدانیم.

مواد تشکیل دهنده مخلوطها از نظر نحوه پخش شدن به دو دسته تقسیم می شوند:

الف- همگن : ویژگی های این مخلوطها مانند هوا، آب نمک، آب گازدار و اتیل الکل در تمام سطح آنها به یک میزان پخش شده است و به آن محلول گفته می شود.

ب- ناهمگن : ویژگی های این مخلوطها مانند دوغ، آب وروغن زیتون در تمام سطح آنها به یک میزان پخش نشده است.

امولیسیون مخلوط مایع در مایع ، سوسپانسیون مخلوط جامد در مایع و آیروسل مخلوط گاز در جامد یا مایع است. از مخلوطهای گاز در جامد می توان دود و از مخلوطهای گاز در مایع مه را نام برد.

چند روش جدا سازی برای کلاس هشتم:

روش جداسازی	ویژگی مواد	وسیله جداسازی	مثال
صاف کردن استفاده از کاغذ صافی	ریز و درشت	صافی کاغذ صافی	آب و نشاسته
سرریز کردن	سبک و سنگین	قیف جدا کننده	آب و روغن
تبلور	جدا سازی یک جزء جامد از مایع	حرارت دادن	آب و نمک آب و شکر
تقطیر	تفاوت نقطه جوش دو مایع	دستگاه تقطیر	آب و الکل
گریز از مرکز	سبک و سنگین	دستگاه سانتریفوژ	چربی و شیر
انتشار ، تصفیه	سبک و سنگین  یا بزرگ و کوچک	دستگاه دیالیز	مواد محلول خون

جدول تناوبی عناصر (مندلیف)

جدول تناوبی عناصر (مندلیف) نمایشی نموداری (جدولی) از عناصر شیمیایی بوده که بر اساس افزایش عدد اتمی طراحی شده است. این جدول دارای 7 تناوب (دوره) و 18 گروه بوده که در آن عناصر با خواص مشابه در یک ستون و عناصر با تعداد یکسان الکترون در لایه آخر، در یک دوره (تناوب) قرار می گیرند.

تعداد 118 عنصر در جدول تناوبی قرار داشته که از این تعداد، 114 عنصر شناخته شده است. هر دوره با یک فلز قلیایی آغاز و به یک گاز بی اثر ختم می گردد، برخی از خواص عناصر جدول تناوبی به صورت متناوب و دارای روندی خاص هستند. عناصر موجود در جدول بر اساس خواص فیزیکی و شیمیایی شان به چند دسته طبقه بندی شده اند که عبارت است از:

1- فلزات قلیایی

2- فلزات قلیایی خاکی

3- فلزات واسطه داخلی

4- فلزات واسطه خارجی

5- شبه فلزات

6- فلزات ضعبف

7- هالوژن ها

8- گازهای نجیب

8 گروه عناصر اصلی را با پسوند A و 10 گروه فلزات واسطه خارجی را با پسوند B کد گذاری کرده اند.

دیمتری مندلیف

دیمتری مندلیف در 8 فوریه سال 1834 در سیبری به دنیا آمد و در 2 فوریه سال 1907 در سن پترزبورگ فوت کرد. او در سال 1856 تحصیلات آکادمیک خود را به پایان رساند و موفق شد در سال 1864 به درجه استادی انستیتو تکنولوژی سن پترزبورگ نائل شود و در سال 1865 استاد دانشگاه ایالتی سن پترزبورگ شد. او اولین کتاب خود را در زمینه اسپکتروسکوپی در سال 1861 نوشت. بیشترین معروفیت مندلیف به دلیل ارائه جدول تناوبی می باشد که در آن 63 عنصر شناخته شده را بر اساس وزن اتمی شان به شکل یک جدول تناوبی مرتب کرد و با عنوان اصول شیمی در سال 1869 به چاپ رساند.

تاریخچه جدول تناوبی عناصر

جدول تناوبی به شکلی که امروزه در دسترس می باشد، از ابتدا به این صورت نبوده و طی سال های بسیاری گسترش یافته است.

گرچه منابع، دیمتری مندلیف را اولین دانشمندی معرفی کردند که عناصر را بر اساس وزن اتمی شان به صورت جدول مرتب کرد اما تا قبل از آنچه مندلیف ارایه کرده بود، تاریخچه ای در این مورد وجود دارد که در زیر خلاصه ای از آن آورده شده است.

در سال 1669 بازرگان آلمانی و کیمیاگر مبتدی به نام Hennig Brand تلاش کردند سنگ فیلسوف را کشف کنند، چیزی که ظاهرا می توانست فلزات را به طلای خالص تبدیل کند. او اولین نفری بود که فسفر را کشف کرد. در سال 1680 Robert Boyle، نیز فسفر را کشف کرد و این عنصر به عموم شناخته شد.

در سال 1809 ، حداقل 47 عنصر کشف شده بود که دانشمندان سعی می کردند آنها بر اساس مشخصاتشان دسته بندی کنند.

در سال 1863 شیمیدان انگلیسی John Newlands ، عنصر کشف شده را بر اساس مشخصاتشان به 11 گروه تقسیم کرد.

در سال 1869 شیمیدان روسی Dimitri Mendeleev، بر اساس وزن اتمی عناصر را رده بندی کرد. او کشف سایر عناصر را نیز پیش بینی کرد و فضایی را برای آنها در جدول تناوبی خود در نظر گرفت.

در سال 1886 فیزیکدان فرانسوی Antoine Bequerel ، اولین بار رادیو اکتیویته را کشف کرد. Marie  و  Pierre Curie روی تابش اورانیم و توریوم تحقیق کردند و در  ادامه رادیم و پولونیم را کشف کردند.

در سال 1894 Sir William Ramsay و Lord Rayleigh گازهای نجیب را کشف کردند که به عنوان گروه 0 به جدول تناوبی اضافه شدند.

در سال 1897 فیزیکدان انگلیسی J. J. Thomson اولین بار الکترون (ذره با بار منفی در یک اتم) را کشف کرد.

در سال 1913 Bohr کشف کرد که الکترون ها به دور یک هسته با انرژی های مختلف می چرخند که آنها را اربیتال نامید. تابش در حین حرکت آنها از یک اربیتال به اربیتال دیگر ساتع می شود.

و در سال 1945 Glenn Seaborg لانتانیدها و آکتنیدها (عدد اتمی > 92) را شناسایی کرد که معمولا در زیر جدول تناوبی گذاشته می شوند.